хлорная известь анилин

1. Анилин - гораздо более слабое основание, чем алифатические амины (Kb = 5,2.10-10). Это объяс]няется тем, что электронная пара атома азота, которая обусловли]вает основные свойства аминов, частично смещается в бензоль]ное кольцо.Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония C6H5NH3+, которые хорошо растворимы в воде, но не]растворимы в неполярных органических растворителях:С6Н5NН2 + HCl → С6Н5NН3Сl.2. Анилин весьма активен в реакциях электрофильного заме]щения в бензольном кольце. Это объясняется электронными эф]фектами, которые приводят к увеличению электронной плотности в кольце.Анилин легко бромируется даже под действием бромной воды, давая белый осадок 2,4,6-триброманилина: 2,4,6-триброманилинС концентрированной азотной кислотой анилин реагирует со взрывом, поэтому непосредственное нитрование осуществить не удается. Можно, однако, на время реакции защитить аминогруп]пу, если перед нитрованием превратить ее в амидную группу - NН-СО-СН3 действием уксусного ангидрида, а после нитрова]ния гидролизовать амид с образованием исходной аминогруппы. Данная последовательность реакций описывается схемой: В этих реакциях образуется также небольшое количество орто-нитроанилина.3. При реакции анилина с азотистой кислотой образуются диазосоединения соли диазония C6H5N2+:C6H5NH2 + NaNO2 + 2HCl → [C6H5-N≡N]+Cl- + NaCl + 2H2O.Диазосоединения можно выделить в виде кристаллических, легко взрывающихся веществ. Благодаря способности д

Индустрия химии в России находится в стадии

Химические свойства - Анилин - Азотосодержащие органические соединения - Органическая химия - Химия